（6分）质量守恒定律应用的研究对化学科学发展具有重大作用。
（1）对质量守恒定律的微观解释是：在化学反应中，反应前后原子的 、 、 都不改变。
（2）在一定条件下，将100 mL的CO2缓缓通过足量的淡黄色固体Na2O2，充分反应后，生
成50mL纯净的气体X，X能使带火星的木条复燃，淡黄色固体部分变为白色固体Y。
友情提示：在同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
请回答：X气体是 ；该反应的化学方程式可表示为：a Na2O2 + b CO2 = c X + d Y （其中a、b、c、d为化学计量数），则b:c = ；已知a:b=1:1，则Y是 。
（3）汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生剧烈碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分反应放出大量的氮气，形成气囊。该粉末由Fe2O3固体和化合物甲组成，加热13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮气和单质乙。单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应生成Na2O。则化合物甲的化学式是 。
（7分）有机高分子材料、金属材料和无机非金属材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
（1）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少______污染。我们穿的衣服通常是由纤维织成的，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是______。
（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于____（填“物理”或“化学”）变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择______（选填“铜块”、“锌块”或“铅块”）。
（3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙和高纯氧化钙生产流程如下。
请回答：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是Ca(NO3)2+(NH4)2CO3 = CaCO3↓+ 2NH4NO3，其基本反应类型为________。
②实验室常采用________操作进行沉淀分离。
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温蒸发”，而不选择“高温”条件下完成此操作的原因是_______。
（5分）化学反应有着广泛的应用。
（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由 变为 。
（2）实验室制取氢气反应的化学方程式是______。
（3）人的胃液里含有胃酸，若胃酸分泌过多会引起胃病。服用“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可缓解病痛。则该药用于治疗的化学原理是（用化学方程式表示）_____。
（4）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_____气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中添加的少许酸性厨房调味料是_____，以免蒸出的馒头口味涩且发黄。
如图所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是
在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中X的化学式为
A.HI B.KI C.I2O5 D.HIO3
在一次实验开放日活动中，小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中正确的是
A.该溶液能使石蕊试液变成红色 B.该溶液中的溶质一定是某种碱
C.该溶液显碱性 D.该溶液的pH小于7
