Question

(6.5分)小华在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈       性，还可能呈       性。

【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变	溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色	溶液呈

【分析与思考】

⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是       （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入           溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。该过程涉及的化学方程式为                                                  。

⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液呈酸性、还是中性，在不选用酸碱指示剂的情况下，请你用化学方法提出两种不同的方案（不同方案可从不同的物质类别中选，如单质、氧化物、酸、碱、盐等）：

方案一：                                                                    。

方案二：                                                                    。

Answer

酸、中、红、酸性或中性；

（1）OH- 、 氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl  或CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl。

（2）方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二    取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑；若无明显现象，则呈中性。

【解析】（提出猜想）盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；

[实验验证]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色．故答案为：

实验操作

实验现象

结论

红

中性或酸性

[分析与思考]（1）碱的代表离子是氢氧根离子，溶液显碱性，肯定是氢氧化钠过量，溶液中一定有氢氧化钠，和氢氧根离子反应生成沉淀的离子一般是铁离子或铜离子，又知生成物中有氯化钠，所以向溶液中所加的物质是氯化铁或氯化铜．故答案为：OH-；氯化铁/氯化铜；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl或CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl      

（2）方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，溶液中一定有盐酸，该反应的化学方程式为Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑；若无明显现象，则呈中性。