Question

以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是      。

A．能去除油污，可做厨房清洁剂         B.易溶于水，溶解时放出大量的热

C．水溶液能使石蕊试液变红             D.可用作某些气体的干燥剂

（2）操作②的名称是            ，操作④的名称是              。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液（均过量），加入顺序是（填序号）：              。有同学提出用         溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的。

（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是                                       。

（5）该流程中可以循环利用的物质是                  。

Answer

（1） C   （2） 过滤  蒸发 （3）①③② 或③①②  氢氧化钡或Ba(OH)2 

（4）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+ Cl2↑    (5)  氯化钠或 NaCl

【解析】（1）A、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，故A正确；

B、氢氧化钠极易溶于水，并且放出大量的热，故B正确；

C、石蕊遇氢氧化钠溶液变蓝色，故C错误；

D、氢氧化钠具有吸水潮解的性质，所以可以干燥某些气体，故D正确；

（2）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，故操作②为过滤，经过操作④后溶液由不饱和变成了饱和状态，说明水分减少了，故操作④的名称是蒸发；

（3）加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，其中加入氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒，所以，加入顺序是①③②或③①②；氢氧化钡能与氯化镁和硫酸钠反应，所以，可以用氢氧化钡溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的；

（4）饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气，故化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+ Cl2↑

（5）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解，所以该流程中可以循环利用的物质是氯化钠．