某同学在探究金属活动性时将一条铝片伸入盛硫酸铜溶液的试管中，开始时无明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，经查资料知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了 个反应，其中产生红色固体的化学反应方程式是
甲物质是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题：
（1）若甲物质在常温下是液态，可以做一些溶液的溶剂，其75%的溶液常作为医用消毒。则物质甲的化学名称为 ，它属于（填序号）
A. 有机物 B. 纯净物 C. 混合物 D. 化合物 E. 氧化物
（2）若甲物质的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥二氧化碳气体，那么甲溶液的pH
7（填“<”或“>”或“=”），二氧化碳气体不能被甲物质干燥的原因可能是
（3）若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（填序号）
A. 甲物质一定是氢氧化钠
B. 甲物质变质的原因一定是与氧气发生了反应
C. 甲物质变质后质量一定增加
D. 甲物质变质一定是由化学反应引起的
60℃时，向62.5克硝酸钾不饱和溶液中，加入11克硝酸钾或蒸发掉10克水恢复到60℃，溶液恰好达到饱和。下列推论中正确的是
A. 60℃时，硝酸钾溶解度是110克
B. 60℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是55%
C. 原不饱和溶液中硝酸钾的质量分数是44.7%
D. 60℃时将原不饱和溶液蒸发掉20克水，析出硝酸钾晶体22克
图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是
A. 根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子
B. 根据密度数据判断液体物质挥发性的大小
C. 根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数
D. 根据“各种物质在不同温度时的溶解度表”，设计通过蒸发、结晶把混合溶液中某些溶质分离出来的方法
某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案一合理、方案二不合理的是
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实验 目的 |
清洗铁制品表面的铁锈 |
检验氢氧化钠溶液是否变质 |
除去二氧化碳中含有的少量氯化氢气体 |
鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 |
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方案一 |
用适量稀盐酸洗 |
滴加稀盐酸 |
将气体通过硝酸银溶液 |
加水溶解，滴加酚酞溶液 |
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方案二 |
用适量稀硫酸洗 |
滴加酚酞溶液 |
将气体通过石灰水 |
加水溶解，测溶液温度 |
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选项 |
A |
B |
C |
D |
除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
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选项 |
物质 |
杂质（少量） |
加入试剂及用量 |
除杂操作方法 |
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A |
氯化钾溶液 |
氯化钡 |
适量的硫酸钠溶液 |
过滤，除去滤渣 |
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B |
铜粉 |
铁粉 |
足量的稀硫酸 |
溶解、过滤、洗涤、干燥 |
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C |
烧碱溶液 |
石灰水 |
适量的纯碱溶液 |
过滤，除去滤渣 |
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D |
二氧化碳 |
一氧化碳 |
足量的澄清的石灰水 |
加热 |
