Question

（8分）实验室有一包粉末状物质。可能是氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，氯化铁中的一种或几种组成，为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行实验：

（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A是              ；无色气体是           。

（2）该粉末中一定不含            ，操作Ⅰ的名称是                 。

（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择                 ，加入试剂B要过量的原因是：                                                           。请写出步骤③的化学方程式：                                                        

Answer

1）水  二氧化碳 （2）氯化铁  过滤  （3）稀硝酸 ；使碳酸钠完全反应，防止干扰第③步实验的结果（意思相近合理即可）；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【解析】：（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A是水，加入试剂B，即加入稀盐酸或稀硝酸有无色气体产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此无色气体是二氧化碳；故答案为：水；二氧化碳 

（2）根据氯化铁溶于水呈黄色的性质，可确定不含氯化铁，过滤是把固体与液体分开的一种方法；故答案为：氯化铁；过滤  

（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择稀硝酸；加入试剂B要过量的原因是：使碳酸钠完全反应，防止干扰第③步实验的结果；硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：稀硝酸；使碳酸钠完全反应，防止干扰第③步实验的结果（意思相近合理即可）；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl