Question

（7分）某课外活动小组的同学为测定一瓶BaCl₂溶液溶质的质量分数，做了以下实验，请回答有关问题：

（1）从试剂瓶中取出10gBaCl₂溶液于一个洁净的烧杯中。

（2）用胶头滴管向烧杯中滴加AgNO₃溶液，直至                     为止，反应的化学方程式为                                    ；滴加AgNO₃溶液时，滴管要保持          ，不要接触器壁， 用毕立即用蒸馏水清洗干净。

（3）右图所示的过滤装置有两处明显的错误，请用文字叙述加以改正。

                            ；                               。

用改正后的装置对（2）中的混合物进行过滤。

（4）把过滤得到的沉淀物移到蒸发皿中加热蒸干，充分干燥后称量，沉淀物的质量是2g，则BaCl₂溶液溶质的质量分数为         （精确到0.1%）。

Answer

（2）没有白色沉淀产生，BaCl2+ 2AgNO3== 2AgCl↓+ Ba(NO3)2 ；垂直

（3）要用玻璃棒引流；要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

（4）14.5%（误差超过0.2%者不给分，如14.2%、14.8%等）

【解析】（2）氯化钡和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，因此直到不再产生白色沉淀时，氯化钡完全反应；滴加AgNO3溶液时，滴管要保持悬空放在烧杯的正上方；故答案为：不再产生白色沉淀；BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2；悬空放在烧杯的正上方；

（3）过滤的过程中，要注意“一贴、二低、三靠”；因此图中的错误改正为：应该用玻璃棒引流；漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁；故答案为：应该用玻璃棒引流；漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁；

（4）设BaCl2溶液中溶质的质量分数为x

BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2

208          287

10g•x         2g   

   ，解得x≈14.5%