Question

（6分）下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习。请你参与并回答问题：

⑴ 下列制品中，主要利用金属导电性的是       （填序号，下同）。

A．铁锅             B．铜导线            C．铝箔

⑵ 铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易（填“得”或“失”）       电子。

⑶ 铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为：

Cu + 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + X↑ + 2H₂O，则X的化学式为       。

（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属中，金属活动性最强的是________,写出其与盐酸反应的化学方程式___________________________________。

Answer

（1）B    （2）失   （3）SO2     (4) Mg     Mg +2HCl ==MgCl2 + H2↑

【解析】（1）A．铁锅是主要利用铁的导热性；

B．铜导线主要利用铜的导电性；

C．铝箔主要利用铝的延展性．

故答案为：B．

（2）从原子结构示意图上看，最外层电子数少于4个易失电子，最外层电子数等于或多于4个易得电子．故答案为：失．   

（3）据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + X↑ + 2H2O，从看Cu、H反应前后除物质x外个数已经相等，故x中无 Cu、H．S反应前共有2个，反应后除x外有1个，所以x中有1个；O反应前有8个，反应后x除外有6个，所以x中有2个．故答案为：SO2

（4）在金属活动性顺序表中，越排在前面的金属活动性最强．Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属中Mg在金属活动性顺序表中最靠前．镁与稀盐酸反应，反应物是镁与氯化氢，产物是氯化镁与氢气．

故答案为：Mg     Mg+2HCl═MgCl2+H2↑