Question

（8分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加酸碱指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】 探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】 所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈          ___________性。

【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入无色酚酞试液，震荡	无色酚酞试液变	溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色	溶液呈中性或

【分析与思考】

⑴ 若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到固体消耗并有气泡，则所取溶液呈酸性，有关化学方程式_________________________________；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈__________；若无明显现象，则呈中性。

⑵ 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是             （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，直到                       为止。

Answer

实验操作

实验现象

结论

红色

酸性

【分析与思考】

⑴ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；酸性；

⑵ OH-；溶液为中性（或溶液的pH为7）

【解析】[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性；

【实验验证】]碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色．

实验操作

实验现象

结论

红色

酸性

【分析与思考】

（1）方案一：若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，在溶液中加入碳酸钙，碳酸钙会和盐酸反应生成二氧化碳，有气泡冒出．反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

方案二：若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，在溶液中加入锌粒，锌会和盐酸反应生成氢气，有气泡冒出；

（2）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，符号为：OH-；为避免碱性溶液污染环境，应向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，直到溶液为中性为止．