（7分）为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH的关系图
⑴ 请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数(6分)?
⑵ 请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因 （1分）
（5分）2011年3月11日日 ”.下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
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碘 盐 配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量：（20～30）mg/kg 净重:500克 食用方法：勿长时间炖炒 贮藏指南：避光、避热、密封防潮 |
(1) 碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数（写计算式，不算答案）____________,类别属于__________(填“酸、碱、盐、氧化物”)
(2)根据碘盐的贮藏指南,推测碘酸钾的一种化学性质是_______________。
(3) 每包该碘盐至少与_______mgKI中含碘元素相当。（2分）
（8分）小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加酸碱指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】 探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】 所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈 ___________性。
【实验验证】
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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用试管取该溶液1-2mL，滴入无色酚酞试液，震荡 |
无色酚酞试液变 |
溶液呈碱性 |
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无色酚酞试液不变色 |
溶液呈中性或 |
【分析与思考】
⑴ 若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到固体消耗并有气泡，则所取溶液呈酸性，有关化学方程式_________________________________；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈__________；若无明显现象，则呈中性。
⑵ 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入稀盐酸溶液，直到 为止。
(8分）实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称 b ；
(2)若要组装一套制取并收集二氧化碳的装置，可选择上图中的D和 （填仪器下方的字母，下同）；干燥二氧化碳气体可用下图中的甲装置，甲装置中应放_____________干燥剂（填“浓硫酸、氧化钙或氢氧化钠”）；若用乙装置测量二氧化碳气体的体积，图中植物油作用为__________________________________
(3)若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是 ，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，若用下图甲装置并用排水法收集氧气，应先在瓶中装满水，氧气应从 端（填“左”或“右”）导入。
我们常见的一些食物的近似pH范围如下：
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食物 |
橘子汁 |
四川泡菜 |
牛奶 |
鸡蛋清 |
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近似pH范围 |
3.0～4.0 |
3.2～3.6 |
6.3～6.6 |
7.6～8.0 |
则下列说法中，不正确的是（ ）
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应多吃四川泡菜
C.橘子汁能使石蕊试液变红 D.鸡蛋清的碱性比牛奶强
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．生铁 C．水银 D．焊锡
