地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为
A. Al2O3 B. SiO2 C. Fe3O4 D . CO2
（8分）某同学用木炭粉与氧化铜高温加热至质量不再变化为止，发现剩余固体中含一些黑色粉末，该同学取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，发现黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色。
（1）剩余固体中的黑色粉末为 。
（2）为测定剩余固体中黑色粉末的质量分数，该同学称量5g剩余固体于烧杯中，再把25g稀硫酸平均分5次加入烧杯中，充分反应后烧杯中剩余固体的质量记录如下：
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实验次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
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加入稀硫酸质量（g） |
5 |
5 |
5 |
5 |
5 |
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烧杯中剩余固体质量（g） |
4.6 |
4.2 |
3.8 |
3.5 |
3.5 |
求：①黑色粉末在剩余固体中的质量分数。
②所加稀硫酸的溶质质量分数。
（6分）食品添加剂有改善食品品质，延长食品保存期，增加食品营养成分等功效，可以防止食品腐败变质，满足不同消费群体对食物色、香、味的追求。蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂．请回答下列问题：
（1）蔗糖中含有 种元素，其相对分子质量为 ，碳原子和氧原子个数比为
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为 g
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为 g
（10分）近几年我国某些城市酸雨污染较严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的．
【提出问题】如何证明 。
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4”．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3），也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式： ．
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】
（3）甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”：A ，B 。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： ．
（5）丙同学：进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】（6）上图C装置的作用是 ．
（7）丙同学的实验中若已证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学应看到的实验现象是 。
（13分）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
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（2）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应：H2C2O4 ═ CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，发生装置应选 （填字母）；
除去其中的CO2可选仪器AC，C中装入的试剂最好是 （填小写字母）：
a．烧碱溶液b．浓硫酸c．澄清石灰水．
（3）点然CO前应进行的操作是 ；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置 （填字母），其化学方程式为 。
（4）右图为某种“微型”实验装置。如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为 ；“微型塑料滴管”G当于上图实验装置中的 （填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是 （写一点）．
(9分)A~F都是初中化学中常见的物质，已知A为大理石的主要成分，D是常见的溶剂，它们的转化关系如图所示。请回答：
（1）根据上图推断，A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，
E是 ，F是 （填写化学式）。
（2）写出反应①的化学方程式
（3）在上面转化关系中，没有涉及的基本反应类型是： 。
