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按下列要求各写一个化学方程式（1分×4=4分） （1）实验室用固体混合物制氧气 ...

按下列要求各写一个化学方程式（1分×4=4分）

（1）实验室用固体混合物制氧气                                  

（2）高炉中炼铁的原理                                            

（3）用纯碱制烧碱                                                

（4）波尔多液不能用铁制容器盛装                                 

 

（1） 2KClO32KCl＋3O2↑    （2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑    (3) Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH   (4) Fe＋CuSO4FeSO4+Cu 【解析】（1）由题意，知反应物氯酸钾，生成物氯化钾和氧气，反应条件二氧化锰作催化剂、加热，根据质量守恒定律，故书写化学方程式2KClO32KCl+3O2↑； （2）高炉炼铁的主要原理为：铁矿石在高温条件下被一氧化碳还原为铁． 炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳，最终在高温条件下一氧化碳把氧化铁还原为铁． 氧化铁与一氧化碳的反应方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （3）由题意：反应物为碳酸钠、氢氧化钙，生成物为碳酸钙和氢氧化钠，故化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
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考点分析：
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下面是对四个实验绘制的图形。其中实验结果与图形对应准确的是

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A．图①是向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水

D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2中，MnO2在剩余固体中的质量分数

 

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如下图所示装置进行实验（图中铁架等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以 上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是

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A

B

C

D

Ⅰ

CaCO2、稀HCl

NaCO3、稀H2SO4

Cu、稀H2SO4

Zn、稀H2SO4

Ⅱ

CaCl2

NaCl

Ba(OH)2

BaCl2

 

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下表中“——”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质，则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是

 

选项

A

B

C

D

转化关系

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物质

甲

Ca(OH)2

C

Fe

Na2CO3

乙

HCl

O2

HCl

Ca(OH)2

丙

Na2CO3

Fe2O3

CaCl2

BaCl2

丁

Ba(OH)2

CO

NaOH

H2SO4

 

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在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量/g

8

2

40

5

反应后质量/g

待测

24

8

23

下列说法不正确的是:

A.该反应可能是置换反应      

B.  参加反应的X .Z的质量比为1:4.             

C. 反应后X的质量为0

D.  Y. Q的相对分子质量比一定为11:9

 

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X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如右图所示，则下列说法正确的是

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A．100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液   

B．溶解度Y＞X＞Z   

C．t℃时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质质量分数相等

D．t℃时，X、Y两种物质的溶解度相等

 

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