Question

某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：

【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO₄)。

【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：

猜想①：Cr>Al>Cu    猜想②：Cr>Cu>Al

猜想③：Al>Cr>Cu    猜想④：Al>Cu>Cr

【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想是           (填序号)。

【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。

实 验 操 作	实 验 现 象	实 验 结 论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、浓度相同的稀硫酸的试管中	铬片表面产生气泡缓慢 铝片表面产生气泡较快 铜片表面无现象产生	猜想     (填序号)成立

【实验反思】

(1)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是        。

A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应

B．使金属表面光亮，便于观察现象

C．使金属表面温度升高，提高反应温度

(2)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱，某同学设计了如下方案：

①把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中

你认为该方案中的          (填序号)没有必要做。

Answer

[交流讨论]②④

[实验设计及过程]  ③

[实验反思](1)A    (2)③

【解析】[交流讨论]由金属活动性顺序，可知金属铝的活动性比铜强，铜不能置换酸中的氢而题中信息表明铬能与酸发生反应，因此可判断猜想②、④一定是不正确的；

[实验设计及过程]由于铝与酸反应产生氢气速度比铬快，铜不能与酸发生反应，可判断出三种金属活动性为铝＞铬＞铜，因此猜想③成立；

[实验反思]（1）金属铝表现的致密氧化铝保护层会影响铝与酸发生反应的速度，因此，实验时应使用砂纸打磨除去表面的保护层；

（2）①把甲放入乙的盐溶液中，可判断金属甲、乙的活动性关系：甲＞乙，②把乙放入丙的盐溶液中，可判断金属乙、丙的活动性关系：乙＞丙，③把甲放入丙的盐溶液中，可判断金属甲、丙的活动性关系：甲＞丙；则只进行实验①、②就可判断甲、乙、丙三种金属活动性关系为依次减弱，而不必再检验金属甲与金属丙的活动性关系．