Question

往AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是

A．滤渣中一定有Fe粉                       B．滤渣中一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe²⁺                        D．滤液中一定有Ag⁺、Cu ²⁺

Answer

C

【解析】在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，故在硝酸银和硝酸铜同时存在时，铁首先与硝酸银反应，把硝酸银全部反应完，再与硝酸铜反应．由于滤渣不能和反应得到气体，即不存在剩余的铁．

A、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中一定没Fe粉，结论错误，故A错误；

B、金属活动性越差的金属，越容易被置换，滤渣中一定有银粉，而不一定有铜粉，故B错误；

C、铁一定与AgNO3和Cu（NO3）2的混合液反应，而生成亚铁离子，故C正确；

D、如果Ag+、Cu2+被置换出来，则“溶液中一定有Ag+、Cu2+”，故D错误．

故选C．