Question

实验室有一瓶试剂的标签破损不清如下图，甲、乙、丙三位同学对它的主要成分进行讨论， 一起猜想。

甲同学认为：该试剂主要成分是酸；

乙同学认为：该试剂主要成分是碱；

丙同学认为：该试剂主要成分是盐；

（1）你认为        同学的猜想是错误的；

（2）丙同学证实该物质是一种氮肥，则化学式是          ；

（3）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	ZnCl2	FeCl2	CuCl­2

反思：

①根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据               顺序归纳整理的。

②酸在水溶液中能解离出H⁺,因此酸溶液具有相似的化学性质。据此分析上述盐溶液也会具有相似的化学性质，写出一种与上述盐溶液均能发生反应的物质的名称：           。

（4）小组同学探究：除去固体氯化钠中混有的氯化钙。

设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

a.写出A物质的化学式：                 ；

b.反应②中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度           （选填“有”或“没有”）影响；

c.分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果       （选填“不变” 、“增大”或“减小”）。

Answer

（1）乙     （2）NH4Cl      （3）①金属活动性        ②硝酸银  

（4）a．Na2CO3       b.没有    c.增大

【解析】（1）乙同学猜想该物质为碱类物质，碱类物质的化学式的后面一部分应为氢氧根，而破损标签显示为氯元素，因此，该物质不可能是碱类物质；

（2）含铵根的盐可用作氮肥，因此可猜测该物质为氯化铵，化学式为NH4Cl；

（3）①由盐中的金属元素的排列即K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu不难看出是按金属的活动性由强到弱的顺序排列；

②由于这些可溶性盐中都含有氯离子，因此它们与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；

（4）a.要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液，生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子．故A化学式为Na2CO3；

b. 反应②中如果加入盐酸也过量，对所得的氯化钠的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性并且是液体；

c. 离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了，原因是每一步除杂质的过程中都生成了氯化钠．