某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对双氧水分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合
Ⅱ．将x g10% H2O2溶液与1.0g CuO均匀混合
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅰ中反应的化学（符号）表达式是____ ____；Ⅱ中x的值应为___ _____。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
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双氧水的质量 |
双氧水的浓度 |
MnO2的质量 |
相同时间内产生O2体积 |
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Ⅰ |
50.0g |
1% |
0.1g |
9 mL |
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Ⅱ |
50.0g |
2% |
0.1g |
16 mL |
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Ⅲ |
50.0g |
4% |
0.1g |
31 mL |
本实验中，测量O2体积的装置是____ ____（填编号）。
实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快.
丙用右图装置进行实验，通过比较___________也能达到实验目的。
化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
⑴写出图中有标号仪器的名称：① ，② ，
⑵下面四种途径都可以得到氧气：
写出实验室中通过丙途径制取氧气的反应的化学（符号）表达式： 。“绿色化学”要求利用化学原理从源头上消除污染。你认为在中学化学实验室中，甲、丙两种制取氧气的途径中， (填“甲”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求。
⑶用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起 作用。
⑷用C装置收集氧气的依据是 ，
检验是否是氧气的方法是 。
⑸某同学用高锰酸钾制取氧气并用D装置收集，装入药品前应先 ；实验时发现D装置出现了红色，其可能原因是 。用已完全反应后的固体残渣，通过溶于水然后过滤的办法可以回收到二氧化锰固体，
过滤操作过程中需要用到的玻璃仪器主要有 、 、 。
⑹把⑸中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是 。当看到 时应停止加热。
⑺实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3）。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 。
用下图所示装置测定空气氧气的含量：在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上。请回答下列问题：
⑴实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧的现象是 ，该反应的化学（符号）表达式为 。
⑵活塞在整个实验中的运动状况是先向 ，原因是 ；然后向 ，最后停在刻度_ ___处。
⑶玻璃容器内余下的气体主要是_ ___，该实验能体现出该气体所具有的化学性质是 、 。
过氧化氢溶液在二氧化锰的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题：
(1)分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。
(2)要收集一瓶纯净的氧气应选择上图中的装置 （填字母）。
(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气， 过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其可能原因是 。
(4)为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的______，这是利用了氧气___的性质。
(5)若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是 （填序号）
A．生成物中只有氧气 B．不需加热 C．需加热
(6)装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是 。
A．控制液体的滴加速度 B．用体积小的锥形瓶 C．加热反应物
按要求写出反应的化学（符号）表达式,并注明反应类型.
①铁丝在氧气中燃烧： ；反应类型 .
②铜绿受热分【解析】
；反应类型
.
③镁条在空气中燃烧： ；反应类型 .
④碳酸氢铵受热分【解析】
. 反应类型
现有如下仪器：
选择需用到的仪器的名称填在下列空格中（每次只使用一种必须仪器）
①取用粉末状固体常用 ②量取10mL液体药品用
③称量18.8g的食盐用 ④给固体药品加热用
⑤制作过滤器用到的是 ⑥ 吸取和滴加少量液体时用
