（2分）碘元素对人体健康具有重要作用，缺碘会引起甲状腺肿大．我国推广使用的碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．KIO3中碘元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+5
（2分）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
（2分）厨房里的下列变化，属于物理变化的是（ ）
A．瓷碗破碎 B．菜刀生锈 C．蔬菜腐烂 D．天燃气燃烧
（10分）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜 想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是 （用化学方程式表示）。
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是 （用简洁的文字表述）。
【设计实验】
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实验步骤 |
实验现象 |
解释或结论 |
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①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁。 |
试管外壁发热 |
原因是 |
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②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 |
一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 |
样品中含有的杂质是
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③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 |
产生白色沉淀 |
样品中还含有的杂质是 |
【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点
（填“正确”或“不正确”）。
II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。
（2）探究方案中因缺少 （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
（5分）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）操作A的名称是 。
（2）NaClO3中氯元素的化合价为 价。
（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和 。
（4）写出加稀H2SO4时产生CO2的化学方程式 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和 。
（7分）通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：
（1）图中标有a的仪器名称是 。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为
可选择的收集装置是D或 （填字母，下同）。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。
①实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是 。
②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：N2+3H2
NH3）。实验室模拟合成氨气的流程如下：
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