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20g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯...

20g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g.

求:(1)反应生成氢气的质量为         g.

(2)稀硫酸的溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)

 

(1)0.4(2)19.6% 【解析】(1)根据质量守恒定律,反应生成的氢气质量为:20g+100g-119.6g=0.4g;故答案为:0.4g; (2)设反应生成的氢气0.4g,参与反应的硫酸的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98        2  x       0.4g 98/2=X/0.4 解得 x=19.6g 稀硫酸的溶质的质量分数为:19.6/100×100%=19.6%.
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考点分析:
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(1)CO使人中毒的原因是                                        

(2)你如何从事故现场收集一瓶煤气?                                          

证明煤气中一定含有CO(没有足量的煤气供实验证明使用).

你所设计的实验方案为(只要求写简单的实验步骤):

                                

                                

                                

                                 

                                  .

(以上空格可不填满)

 

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下图是实验室制取气体的常用仪器,请根据要求填空:

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(1)请写出上图中标有A的仪器名称:       

(2)若要在实验室制取二氧化碳气体,其发生装置可选择图中的

进行组装      (填仪器下方的序号,下同),其收集装置可选用图中的       .检验二氧化碳是否收集满的方法是                                

(3)若用图中⑥装置收集氧气,则开始收集氧气的最佳时机是                     

 

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