Question

小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。

【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。

（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是               。

（2）实验过程

	操作	现象及解释
①	打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。	液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。金属钠的物理性质（写出一点即可）                 。
②	打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b。	反应的化学方程式为
③	打开止水夹c。	溶液红色消失。 反应的化学方程式为                     。
④	将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a； 在火焰上方罩一个干冷的烧杯。	气体燃烧，产生淡蓝色火焰 烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气。

（3）反思分析

金属钠与水反应的化学方程式为                            ；

反应结束，C中溶液的溶质是（指示剂除外，写出所有可能）                        。

Answer

（1）隔绝水、隔绝氧气、隔绝空气（合理答案均给分）

（2）①银白色、熔点低、密度小于水的密度（或大于煤油） （合理答案均给分）

②CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

③中溶液进入C中，产生气泡；

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 

（3）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 

① NaCl   ② NaCl和HCl    （2分，化学式、名称均可）

【解析】（1）金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体，因此要用石蜡或煤油隔离水和空气，防止发生反应而产生危险

（2）①钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，说明钠的熔点低，是银白色的金属，密度比水小，比煤油大的物理性质

②钠与水反应后生成的溶液能使酚酞试液变成红色，根据元素守恒说明生成了氢氧化钠，打开止水夹b时进来的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

③因为二氧化碳和氢氧化钠反应使瓶内的气压变小，导致烧杯中的稀盐酸倒流并与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳而出现气泡的现象，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）钠和水反应产生了使酚酞试液变红的氢氧化钠和④中结论产生氢气，故方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；

C中是碳酸钠和稀盐酸反应，若二者完全反应，溶质只有氯化钠，若不完全反应，可能剩盐酸，但没有碳酸钠：因为看到红色消失，溶液不显酸性；

故可能是：①NaCl   ②NaCl和HCl