下列金属中，活动性最强的是
A．镁 B．铜 C．锌 D．铝
某小组同学将100 g稀盐酸加入到25 g石灰石（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为20%（CO2的溶解忽略不计），计算加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
氢气是一种高能清洁燃料。请计算：20g氢气完全燃烧，生成多少克水？
近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因之一是大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色），该反应的化学方程式为
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2X，X的化学式为 。
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。
根据上述资料，甲、乙、丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
观察到了A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊的现象，于是他得出了煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素的结论。
乙同学认为甲同学的实验方案不合理，理由是 。
丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【解释与结论】上图C装置的作用是 。
丙同学通过 的现象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的结论。
小明同学在“金属拓展阅读”活动中了解到：金属钠在常温下与水剧烈反应能生成一种可燃性气体。教师结合小明已有知识设计了下图所示装置进行实验。
【小资料】金属钠一般存放在煤油中或用石蜡封存，煤油的密度为0.8g/mL。
（1）问题：采取上述保存金属钠的方法中，煤油或石蜡的作用是 。
（2）实验过程
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操作 |
现象及解释 |
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① |
打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。 |
液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上方跳动，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。金属钠的物理性质（写出一点即可） 。 |
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② |
打开止水夹b，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹b。 |
反应的化学方程式为 |
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③ |
打开止水夹c。 |
溶液红色消失。 反应的化学方程式为 。 |
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④ |
将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹a； 在火焰上方罩一个干冷的烧杯。 |
气体燃烧，产生淡蓝色火焰
烧杯内壁有无色液滴生成，A中气体为氢气。 |
（3）反思分析
金属钠与水反应的化学方程式为 ；
反应结束，C中溶液的溶质是（指示剂除外，写出所有可能） 。
实验室制取气体所需的装置如下图所示。
A B C D E
请回答以下问题。
（1）实验仪器a的名称是________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为____________________________，所选用的发生装置是(填序号，下同) 。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起__________作用，所选用的收集装置是C或 。
（4）用排空气法收集一瓶氧气，将带火星的木条放在__________，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满氧气。
