Question

食盐在生活中具有广泛的用途。

（1）常温下，用氯化钠和水配制100 g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和           ，其中玻璃棒的作用是        。

（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、         和蒸发。在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是        。

  （3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，下图是它们的溶解度曲线。

t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是        。将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，可能会析出的晶体有         （填字母序号）。

A．MgCl₂和KCl       B．只有MgSO₄       C．MgCl₂、KCl和MgSO₄

Answer

（1）烧杯       加速氯化钠固体的溶解

（2）过滤    利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅 （两点答出其一即得1分）

（3）MgCl2     C

【解析】（1）配制溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯；溶解时用玻璃棒搅拌是加速氯化钠固体的溶解

（2）粗盐提纯的主要步骤是溶解、过滤、蒸发；在蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，防止飞溅

（3）饱和溶液溶质质量分数的计算方法是：，所以溶解度大的，溶质质量分数就大，所以t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁；将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只要溶解度减小的都能析出晶体，由图示可知三种物质的溶解度都变小，都能析出晶体