Question

(8分)试依据核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

(1)现以第三周期为例，仔细观察，认真思考后回答下列问题：

①从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是_____________；

②在此周期中，从左到右，原子结构的变化情况是______________；

③在此周期中，具有相对稳定结构的原子是____________________。

(2)上图中硫元素与氯元素属于不同种元素的原因是____________不同；硫元素的化学性质与_______的化学性质相似。

(3) 上图的排列具有一定的规律，如：同一横行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。同一族中，_____________________________________。

(4) 钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子序数为20，该元素在周期表中位于第______周期。

(5) 月球上的³He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料³He的分布。地球上的氦元素主要以⁴He形式存在。从原子的构成来看，³He、⁴He两种原子的电子数_________(填“相同”或“不同”)。

Answer

 ⑴ ①   电子层数相等

②   金属元素过渡到非金属元素以稀有气体结尾

③氩原子（Ar）

⑵      质子数                氧(O)

⑶     最外层电子数相等(合理即可)

⑷      四       (5)    相同

【解析】

试题分析：（1）元素的周期数与原子的核外电子层数相同．在元素周期中每一周期最外层电子数遵守从1至8的循环规律．

（2）根据元素周期律：在元素周期表中，同一周期元素从左到右原子序数的逐渐递增，进行解答；

根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答；

根据元素周期律：同一纵行，原子最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答；

（3）利用原子结构示意图中电子数等于质子数，以及最外层电子数的特点进行分析判断．

考点：元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；化学符号及其周围数字的意义。