Question

某研究性学习小组的同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

序  号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量 g	10	10	10	10
剩余固体质量g	5.5	m	1.2	1.2

请计算：（1）8 g的石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？

（3）上表中的m的数值应为多少？

（4）要得到280 kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？

Answer

（1）1.2    （2）85%    （3）3    （4）625kg

【解析】（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数为（8g-1.2g）/8g×100%= 85%

（3）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g

（4）设需要石灰石的质量为x．

CaCO3CaO+CO2↑

100                     56

x×80%     280Kg

100：56= x×80%：280Kg

解得   x= 625Kg

答：需要石灰石的质量为625kg．