Question

将40 g 10%的氢氧化钠溶液与100 g 3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为

A. ×100%                              B. ×100%

C. ×100%                              D. ×100%

Answer

B

【解析】考点定位分析：本题的考点是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算，中和反应。根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：

1．设未知量，即---的质量为x；

2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的；

3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）；

4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；

5．求算结果，注意一定要有单位；

6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。

解答过程分析：根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式中两物质的质量关系，可判断将40g 10%的氢氧化钠溶液与100g 3.65%的盐酸混合时，两物质恰好完全反应，反应后得到氯化钠溶液，由化学方程式求得生成氯化钠的质量、由质量守恒求得反应所得溶液的质量，即可列出所得溶液中溶质的质量分数的算式。

【解析】
40g10%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠质量40g×10%=4g，100g 3.65%的盐酸中含HCl的质量=100g×3.65%=3.65g，

设反应生成氯化钠的质量为x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40  36.5  58.5

4g  3.65g   x

解得x=5.85g

所得溶液中溶质的质量分数=故选B

试题总结评价：根据反应的化学方程式中物质的质量比，判断反应物是否完全反应，是解答此类反应物质量均已知类问题的前提。