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取8 g某有机化合物在氧气中完全燃烧,生成11 g二氧化碳和9 g水,则 (1)...

取8 g某有机化合物在氧气中完全燃烧,生成11 g二氧化碳和9 g水,则

(1)该有机物中一定含有___________________________元素。

(2)若该有机物相对分子质量为32,那么其化学式为______________________。

(3)此有机物在空气中燃烧的化学方程式为___________________________________。

 

(1)C、H、O     (2)CH3OH (3)2CH3OH+3O2  2CO2+4H2O 【解析】 试题分析:根据质量守恒定律:化学变化中元素的种类和质量都不变。可计算判断物质中的元素组成,根据组成元素和相对分子质量可以判断物质的化学式。 (1)生成物中:11g二氧化碳中含有的碳元素的质量为:11g××100%=3g;9g水中含有的氢元素的质量为:9g××100%=1g;根据质量守恒定律,则该有机物中碳元素和氢元素的质量和为:3g+1g=4g,而该有机物共8g,所以该有机物中还一定含有氧元素,并且氧元素的质量为:8g-4g=4g。 (2)设该化合物的化学式为CXHYOZ,根据有机物中,碳元素、氢元素、氧元素的质量比为:3g:1g:4g=3:1:4,则有:12X:Y:16Z=3:1:4,又有该有机物相对分子质量为32,即12X+Y+16Z=32,可解得X=1,Y=4,Z=1,即该有机物的化学式是CH3OH。 (3)此有机物在空气中燃烧的化学方程式为:2CH3OH+3O2  2CO2+4H2O 考点:本题考查化学式的书写及意义,物质的元素组成,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式
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