Question

某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5 g不溶物，另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9 g。求原混合物中铜的质量分数是多少？

Answer

53.7%

【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算。解答时可根据金属活动性顺序分析：因为Cu的金属活动性在氢之后，故不能与稀硫酸发生置换反应，也不能与硫酸铜反应，混合物中只有铁可与稀硫酸和硫酸铜反应，再根据“一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5g不溶物”可知，一份混合物中铜的质量为6.5g，而“另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9g”，则其中的沉淀物为Cu（包含置换出的铜和原混合物中的铜），据此计算出铁与硫酸铜反应置换出铜的质量12.9g-6.5g=6.4g，然后利用此化学方程式和生成的铜的质量，就可计算出另一份混合物中铁的质量，然后根据质量分数公式计算即可。

设与硫酸铜完全反应的铁的质量为x，

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

56            64

x            6.4g

∴56：64 =x：6.4g

解之得：x=5.6g，

则原混合物中铜的质量分数为：

答：原混合物中铜的质量分数为53.7%。