24.3%
【解析】考点定位分析：本题的考点是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即---的质量为x；
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的；
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）；
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；
5．求算结果，注意一定要有单位；
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。
解答过程分析：根据题意可知盐酸的质量是100 g×18.25%＝18.25 g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成CO2的质量为z．
CaCO3＋2HCl ＝＝＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 111 44
x 18.25 g y z
100∶73＝x∶18.25 111∶73＝y∶18.25 73∶44＝18.25∶z
x＝＝25 g ＝27.75 g ＝11 g
所以所得溶液质量为25 g＋100 g－11 g＝114 g
所以溶质质量分数＝×100%＝24.3%
答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%
试题总结评价：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，解题的关键是要弄清楚反应后溶液中的溶质是什么，如何求该溶液中溶质质量和溶液质量。一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行计算；而计算生成物溶液的质量有很多方法，较为简便的一种为质量守恒法，即利用质量守恒定律进行计算：溶液质量＝反应物物质质量总和－不溶固体或生成的沉淀质量－生成的气体质量。
