19.6%
【解析】考点定位分析：本题的考点是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即---的质量为x；
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的；
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）；
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；
5．求算结果，注意一定要有单位；
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。
解答过程分析：此题是溶液计算与化学方程式计算的综合运用，硫酸溶液中的溶质就是参加了化学反应的硫酸，所以先求纯硫酸质量。
设溶液中硫酸质量为x
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 98
13 g x
得x＝＝19.6 g
所以这种硫酸溶液中w（H2SO4）＝×100%＝19.6%
试题总结评价：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，解题的关键是要弄清楚反应前的溶液中的溶质是什么，如何求该溶液中溶质质量和溶液质量。一般说来，溶质质量可利用化学方程式进行计算，再结合，即可计算。
