【解析】考点定位分析：本题的考点是根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即---的质量为x；
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的；
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）；
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；
5．求算结果，注意一定要有单位；
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。
解答过程分析：要明确“50 g”是谁的质量，在化学方程式计算中，涉及到的物质都应是纯物质，例如这个反应实质上是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。而50 g指的是盐酸溶液的质量，所以不能直接代入化学方程式中进行计算，因为参加反应的是盐酸溶液中的溶质，所以应先求出其溶质质量：50 g×38%＝19 g再根据方程式进行计算。
设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
19 g x
x＝＝11.45 g
所以生成二氧化碳11.45 g
标准状况下二氧化碳的体积为＝5.8 L
试题总结评价：此题是有关化学方程式、溶质质量分数结合起来的综合题，解题的关键是首先要弄清楚反应前的溶液中的溶质是什么，结合，即可计算该溶液中溶质质量，再利用化学方程式进行相关计算即可。
