Question

小华同学用如图所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）写出该中和反应的化学方程式               。

（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是                        。

（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
甲			恰好中和
乙			第二种可能性

Answer

（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  

（2）硫酸过量

（3）选择甲：取样，滴加紫色石蕊试液       试液不变色   

或：取样，加入碳酸钠溶液 无气泡产生

或：取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生

选择乙：取样，滴加紫色石蕊试液       试液变红色   

或：取样，加入碳酸钠溶液   有气泡产生

或：取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生

【解析】试题分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后，加入酚酞溶液不变色，不能说明恰好完全反应，因为当酸过量时酚酞也呈无色。探究酸是否过量的方法比较多，可选用指示剂或能与酸反应，且有明显现象的物质，如碳酸盐，活泼金属等。

（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（2）酸碱反应后加入酚酞呈无色，不一定恰好完全反应，也可能酸过量，因为当酸过量时酚酞也呈无色。

（3）验证酸是否过量的方法较多，应选择现象明显，操作简便的试剂。

选择甲：取样，滴加紫色石蕊试液试液不变色（因为石蕊的显色规律是酸红碱蓝中不变），不变色说明恰好完全反应；

或：取样，加入碳酸钠溶液无气泡产生（因为碳酸钠溶液与酸能反应产生二氧化碳），无气泡产生说明酸不过量，恰好完全反应；

或：取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生（因为锌粒等活泼金属与酸能反应产生氢气），无气泡产生说明酸不过量，恰好完全反应。

选择乙：取样，滴加紫色石蕊试液试液变红色（因为石蕊的显色规律是酸红碱蓝中不变），变红色说明酸过量；

或：取样，加入碳酸钠溶液有气泡产生（因为碳酸钠溶液与酸能反应产生二氧化碳），有气泡产生说明酸过量；

或：取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生（因为锌粒等活泼金属与酸能反应产生氢气），有气泡产生说明酸过量。

考点：本题考查化学实验方案设计与评价，酸碱指示剂的使用，书写化学方程式