Question

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。表格中是几种物质在不同温度时的溶解度：

	0	20	40	60
碳酸氢钠	6.9	9.6	12.7	16.4
氯化钠	35.7	35.8	36.6	37.3
氯化铵	29.4	37.2	45.8	55.2

⑴从表中数据可以看出，温度对　　　　的溶解度影响不大。

⑵要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在　　（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适。

⑶写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷有人认为侯氏制碱法的优点有四：

A、生产过程中部分产品可选为起始原料使用　B、副产品是一种可利用的氮肥　　

C、反应不需要加热　　                    D、副产物不会造成污染环境　　

你认为其中正确的是　　　　　　　　

Answer

氯化钠    较低    NH3+H2O+CO2+NaCl= NaHCO3+NH4Cl   ABD

【解析】试题分析：（1）从表中可以看出，温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大，而对NaCl的溶解度影响不大，故选氯化钠。

（2）随着温度的升高，NH4Cl的溶解度变大，且受温度变化影响大，故可以通过在较高温度下配置NH4Cl的饱和溶液，然后再降温，结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来。

（3）侯氏制碱的原理是：先将氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，故化学方程式为：NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl

（4）根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。

A、烧制时放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，所以A正确；

B、副产品是氯化铵，其中含有氮元素，是一种氮肥，所以B正确；

C、碳酸氢钠分解制纯碱时需要加热，所以C错误；

D、氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，所以正确。故选ABD

考点：本题考查纯碱的制取，固体溶解度的影响因素，结晶的原理、方法及其应用