Question

某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是

A．Mg　　B．Al　　　C．Fe　　D．Cu

Answer

D

【解析】试题分析：金属与酸发生置换反应的条件：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属，这里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀盐酸和稀硫酸。

金属与酸反应产生H2的规律：

（1）H2的质量=金属的质量× 

（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量与

的值成正比，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小。

6.5克纯锌片放在足量的稀盐酸中，放出的氢气是0.2克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少。

化学方程式                              

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑                          

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑                                                 

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑                      

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑                          

＞ ＞＞，所以相同质量的锌、镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌，而铜不与盐酸反应，故选D

考点：本题考查金属的化学性质，含杂质物质的化学反应的有关计算