Question

某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是

选项	A	B	C	D
实验目的	除去炭粉中少量的氧化铜	证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质	鉴别硫酸钾和硝酸铵	证明稀醋酸溶液呈酸性
方案一	加稀硫酸	加足量稀盐酸	看外观	加无色酚酞试液
方案二	高温灼烧	加澄清石灰水	加熟石灰研磨闻气味	加氢氧化钠溶液

Answer

B

【解析】

试题分析：A、在高温下灼烧，炭粉会与空气中氧气反应生成二氧化碳气体，而氧化铜不反应，故方案二不合理；

B、证明氢氧化钠是否变质，主要是检验是否存在碳酸钠；方案一、加稀盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O 无明显现象，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，产生气泡，根据产生气泡，就证明含有碳酸钠，样品已变质，反之就没有变质，故合理；方案二：加澄清的石灰水  Ca（OH）2、NaOH二者不反应，无明显现象，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，产生白色沉淀，根据产生沉淀，就证明含有碳酸钠，样品已变质．反之就没有变质，故合理；综上所述，故B正确；

C、方案一：看外观  硫酸钾和硝酸铵二者都是白色固体，故不合理；

D、方案一：用无色的酚酞试液不能证明稀醋酸溶液呈酸性，因为酚酞试液遇到酸性和中性溶液都不变色，故不合理；方案二：醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠、水，无现象，故不合理；综上所述，故D错误；

故选B。

考点：化学实验方案设计与评价；碱的化学性质；铵态化肥的鉴别；溶液酸碱性的鉴别。