Question

现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是

A．水     B．澄清石灰水    C．纯碱溶液    D．稀盐酸

Answer

C

【解析】

试题分析：A、盐酸显酸性，CaCl2显中性，向混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能大于7，也就是说加入水稀释时溶液不可显碱性，故A错误；

B、混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的PH继续升高，不可能出现平行于X轴的线段，故B错误；

C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱碳酸钠溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠溶液时，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH又升高．故 C正确；

D、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液仍然显酸性，故D错误；

故选C。

考点：溶液的酸碱性与PH值的关系；酸、碱的化学性质。