Question

(10分)老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质除去，同时测出其中所含的质量分数。提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答：

(1)小林同学所选用的试剂是               。

(2)该NaCl样品中的质量分数是多少？

(3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？

Answer

(1)氢氧化钠溶液   （2）22.5%   （3）181.1g

【解析】

试题分析：(1)氢氧化钠、氢氧化钾都能与CuCl2反应，2NaOH+Cu Cl2==Cu(OH)2↓+2NaCl，2KOH+Cu Cl2==Cu(OH)2↓+2KCl，而KOH与CuCl2反应会生成新的杂质KCl，故应选试剂为氢氧化钠溶液；

(2)根据生成沉淀氢氧化铜的质量代入化学方程式计算。

设30g混合固体中所含氯化铜的质量为x，则

          CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓             

           135                      98

            x                       4.9g               

135︰98= x︰4.9g                               

x=6.75g                                    

            6.75 g ∕30 g ×100%=22.5%                 

(3)根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液质量为30g+100g+56g－4.9g=181.1g

考点：物质净化与除杂；化学方程式的计算；质量守恒定律及其应用。