Question

（14分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成             色。

（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：

（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：            ，反应类型为         ；从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有          和        。在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为                     （填化学式，下同）；pH=7时，溶质为                ；pH=3时，溶质为                              。

（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是           ，其化学反应方程式为

                                                  。

Answer

  ⑴红   （2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

（3）2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 +H2O    复分解（中和）反应    Na+  SO42—

Na2SO4  NaOH ；Na2SO4  ；Na2SO4  H2SO4

（4）CuSO4     2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4              （其他答案合理给分）

【解析】

试题分析：（1）无色酚酞遇碱变红色，故填：红；

（2）氢氧化钠能与空气二氧化碳反应生成二氧化碳和水，而变质，故应密封保存，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）由图2可知，容器中是氢氧根离子和钠离子，加入的是硫酸根离子和氢离子，所以反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，其化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；由图可知，反应前后钠离子、硫酸根离子没有发生变化；当溶液PH=10时，溶液呈碱性，溶液应为NaOH溶液；当溶液PH=7时，溶液呈中性，溶液应为NaCl；当溶液PH=3时，溶液呈酸性，溶液应为H2SO4；

（4）反应④是盐和氢氧化钠反应，属于复分解反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应的条件，符合要求，其化学方程式为 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4。

考点：酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质。