Question

在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了下图所示装置：在由注射器和具支试管组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有铜粉的具支试管加热，同时缓慢推拉注射器活塞，待注射器活塞稳定后，观察密闭系统内空气体积变化。

(1)在实验加热过程中，具支试管上的小气球作用是                。

(2)写出该实验中反应的化学方程式                                           。

(3)小强测得实验结果如下：

反应前装置内气体总体积	反应后装置内气体总体积
25mL	22mL

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数           2l％(填“>”、“＝”、  “<”)。造成该实验出现误差的原因可能是         。(填序号)①没有推拉注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多

(4)通过上面的实验，你学到的测量空气中氧气含量的方法是                         。

Answer

(1) 缓冲压力或防止活塞冲出或防止试管炸裂或防止橡皮塞冲出         。

(2) 2Cu+O2 ====2CuO       (3)<    ①②③

(4)利用化学反应，在不引入新的气体杂质的前提下，将氧气转化为固体，从而达到测定空气中氧气含量的目的。

【解析】

试题分析：1、装置加热后，内部空气压强加大，在具支试管上的小气球，其作用是为缓冲压力或防止活塞冲出或防止试管炸裂或防止橡皮塞冲出；

2、铜与氧气共热，化学方程式为：2Cu+O2 2CuO；

3反应前装置内气体总体积25ml，反应后装置内气体总体积22ml，则反应掉氧气体积分数为：[（25-22）/25]×100%=12%<21%，原因可能是①没有推拉注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；

4、利用化学反应，在不引入新的气体杂质的前提下，将氧气转化为固体物质，从而达到测定空气中氧气含量的目的。

考点：实验探究；化学方程式；空气中氧气的体积分数；测定空气中氧气的体积分数。