Question

将一定量的乙醇(C₂H₅OH)和O₂放入一密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	一氧化碳
反应前的质量/g	4.6	X	0	0	0
反应后的质量/g	0	0	Y	4.4	2.8

下列判断错误的是                                                    （     ）

A.表中Y的值为5.4

B.在该反应中，生成水和二氧化碳的分子个数比为3：2

C．该反应是氧化反应

D．若起始时氧气的质量为9.6g，则无CO生成

Answer

B

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，通过表中各值可知，乙醇和氧气为反应物，水、二氧化碳、一氧化碳为生成物，乙醇没有充分燃烧，反应后生成了一氧化碳，据此可写出化学方程式为：C2H5OH+3O2 CO2+CO+H2O，根据化学方程式可知此反应为氧化反应，根据化学方程式可得，以及反应中水和二氧化碳的分子个数比为1：1，计算可以得Y值。

设完全反应时用去氧气的质量为X，生成水的质量为Y。

根据化学方程式C2H5OH+3 O2 CO2+CO+3H2O

46       96                     54

46g      X                           Y

Y=5.4g；故A正确。

X=9.6g

若起始时氧气的质量为9.6g，则无CO生成。

故本题选B。

考点：质量守恒定律；氧化反应。