Question

(8分) 某化学小组用一定量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【做出猜想】①只有Zn(NO₃)₂            ②Zn(NO₃)₂、AgNO₃  

③Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂    ④Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃

【交流讨论】不合理的猜想是　　（填标号），其理由是　                          

　                               。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现象	结论
取少量固体B，滴 加　            （填试剂名称）	有气泡产生	固体B的成分为                    。 有关反应的化学方程式：                                     。

Answer

(8分) 【交流讨论】② ， 猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银。（2分）

【实验探究】稀盐酸      Zn、Cu、Ag（2分）      Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑   （2分）

【解析】

试题分析：向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，因锌的活动性强与铜和银，而铜的活动性强于银，则锌将置换AgNO3中的银，也会置换Cu(NO3)2中的铜，而铜又将置换AgNO3中的银。

1、若锌是适量或过量的的，则反应后，溶液A中只有Zn(NO3)2；若锌较少，只反应了AgNO3，则溶液A中有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ；若锌太少，则溶液A中有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；题中②的猜想是不合理的，因为猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO3）2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银。

2、若猜想①成立，则锌可能是恰好反应，也可能是过量，有剩余。则：取少量固体B，滴

加稀盐酸，若有气泡产生，则锌是过量的，固体B的成分为Zn、Cu、Ag，因Cu、Ag的活动性弱于H，故有关的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 。

考点：实验探究；金属活动性顺序；化学方程式的书写。