Question

4.6克某物质在空气中完全燃烧后，生成8.8克二氧化碳和5.4克的水。该物质的化学式为

A.  C₂H₆O    B.  CH₂O    C. C₃H₈    D.CH₄

Answer

A

【解析】

试题分析：根据化合物中某元素的质量分数的计算公式的变形公式可以计算出二氧化碳中碳氧两元素的质量和水中氢氧两元素的质量，根据质量守恒定律可以确定该物质中一定含有碳氢两元素，由碳氢两元素的质量和小于该物质的质量，可以判断出该物质一定含有氧元素；碳氢元素的质量相比可以得到该物质中碳氢两元素的质量比；让碳氢元素的质量分别除以各自的相对原子质量再相比，就可以得到该物质中碳氢两元素的原子个数比．

【解析】
由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：

8.8g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别为2.4g、6.4g，

5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g．

根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，由于2.4g：0.6g=4：1，即该物质中碳氢元素质量之比是4：1，A选项符合题意。

考点：化学式的计算。