某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作...

某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的

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C 【解析】试题分析：胃液中含有盐酸，消化药片的有效成分是氢氧化镁，故服用药片就是向酸中加入碱性物质，则胃液的酸性会减弱， pH升高。但是，由于需要保留一定的胃液以保证能继续消化食物，故氢氧化镁只能是消除过多的胃酸，而不是要完全消耗掉胃酸，所以最终当氢氧化镁反应完时，盐酸应该是剩余的，所以胃液依旧显酸性，这样才能继续起到促进消化和吸收的作用。 A、图中的pH开始大于7，显碱性，且随时间的增加而变小，不符合题意； B、图中的pH随时间的增加而升高，但最后大于7，显碱性，不符合题意； C、图中的pH随胃液的酸性的减弱而升高，且因最终盐酸有剩余，故胃液仍显酸性，即小于7，符合题意； D、图中的pH开始大于7，显碱性，且随时间的增加而变小，不符合题意。故选C 考点：本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系

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考点分析：

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在下列反应中，X、Y、Z各代表一种物质，其中X是碱，三种物质的转化关系如下：2 X＋H₂SO₄==Y +2 H₂O ，Y＋BaCl₂ == Z↓＋2 NaCl 则X、Y的化学式依次为

A．NaOH Na₂SO₄ B．Na₂SO₄ NaOH C．KOH K₂SO₄ D．Na₂SO₄ BaSO₄

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下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是

A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B．碳酸钠溶液与稀盐酸

C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D．硝酸银溶液和氯化铁溶液

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A．氧化钙 B．二氧化碳 C．氢氧化钙 D．热的沙粒

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⑴写出下列反应的化学方程式：

① 向氯化钡溶液中滴加硫酸钠溶液；

② 石灰石与稀盐酸反应；

③ 氢氧化钾溶液中滴加稀硝酸；

⑵ 上述反应的现象分别为、、；

⑶ 由此可见，酸碱盐在溶液中交换成分，如果有、或生成，即可以发生（填写一种化学反应基本类型）反应。

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试题属性

题型：选择题
难度：困难