Question

（3分）烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的的溶质是          （写化学式）。

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。

Answer

35．（3分）

（1）NaCl和HCl…………………………………1分

（2）【解析】
设固体混合物中Na2CO3的质量为x；Na2CO3和稀盐酸反应生成NaCl的质量为y，生成CO2的质量为z

当滴加稀盐酸至A点时，消耗HCl的质量=73g×10%=7.3g

Na2CO3+2HCl    2NaCl+H2O+CO2↑

106    73       117       44

x     7.3g       y         z

 =或= 

x==10.6g……………………………………1分

y=11.7g          z=4.4g

则固体混合物中NaCl的质量=20.4g-10.6g=9.8g

A点时溶液中溶质NaCl的总质量=9.8g+11.7g=21.5g

A点时溶液中溶质NaCl的质量分数为：×100%=24.2%

答： A点时溶液中溶质的质量分数为24.2%。

【解析】

试题分析：（1）Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物中，只有碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠和二氧化碳与水，当滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸已经过量，故此时溶液中溶质为NaCl和HCl；

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，碳酸钠与盐酸恰好反应，则：

【解析】
设固体混合物中Na2CO3的质量为x；Na2CO3和稀盐酸反应生成NaCl的质量为y，生成CO2的质量为z

当滴加稀盐酸至A点时，消耗HCl的质量=73g×10%=7.3g

Na2CO3+2HCl    2NaCl+H2O+CO2↑

106    73       117       44

x     7.3g       y         z

 =或= 

x==10.6g

y=11.7g          z=4.4g

则固体混合物中NaCl的质量=20.4g-10.6g=9.8g

A点时溶液中溶质NaCl的总质量=9.8g+11.7g=21.5g

A点时溶液中溶质NaCl的质量分数为：×100%=24.2%

答： A点时溶液中溶质的质量分数为24.2%。

考点：反应中的数量关系图；根据化学方程式计算。