Question

（7分）以下是生活中常见的金属物质。

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是__________（填字母）。

A.耳机中的铜导线      B.黄金饰物      C．铁锅       D.铝制易拉罐

（2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是                        （用化学方程式表示）。

铁却很易生锈，写出除铁锈的化学方程式                                        。

（3）某化学小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到              现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是                 （用化学方程式回答），若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入            ，充分反应后过滤，滤渣中的物质为                ，滤液中的溶质为硫酸亚铁。

Answer

（1）C     （2）4Al + 3O2 = 2Al2O3    Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

（3）废液呈蓝色       Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 或 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

过量的Fe     Fe、Cu    （或适量的Fe    Cu）

【解析】

试题分析：（1）耳机中的铜导线是利用铜的导电性；黄金饰物是利用金的化学性质稳定；铝制易拉罐是因为铝具有自我保护，不易锈蚀；铁锅是利用铁的导热性。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性，原因是4Al + 3O2 = 2Al2O3，生成了致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行。

（3）银的金属活动性比铁、铜氢等都若，在整个实验中不参加反应。因硫酸铜溶液呈蓝色，当他们先看到废液呈蓝色时，就认为废液中一定含有硫酸铜；因铁的金属活动性比氢和铜强，铁会与硫酸反应，化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，也会与硫酸铜反应，化学方程式为：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4，因此废液中还含有硫酸亚铁；若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的Fe，充分反应后过滤，滤渣中的物质为Fe、Cu，滤液中的溶质为硫酸亚铁。

考点：金属的性质与用途；金属活动性顺序；化学方程式；过滤。