Question

（7分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。

（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是                           。

（2）小亮取少量样品于试管中，滴加      试液，试液变红色，该溶液不可能是               。

（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：

方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；

方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；

你认为以上方案中合理的是        ，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应

的化学方程式为                                        。

（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液

（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。

加入盐酸的体积（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度 （t）/℃	25.2	29.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

根据上表分析溶液温度变化的原因：

①加入盐酸的量在2～10 mL之间时                             。

②加入盐酸的量在10～20 mL之间时                            。

Answer

（1）氢氧化钙的溶解度为0.18g，其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%

（2）无色酚酞     NaCl溶液

（3）A    Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）①氢氧化钠与盐酸反应放热   ②盐酸过量起冷却降温作用

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g，该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是当该温度下氢氧化钙溶液达到饱和时，其溶质质量分数==0.18%小于10%。

（2）取少量样品于试管中，滴加无色酚酞试液，试液变红色，说明该溶液呈碱性，该溶液不可能是NaCl溶液。

（3）为了进一步确定该溶液的成分，应该选择稀盐酸来确定该溶液的成分，因为如果是碳酸钠溶液，则滴加稀盐酸后会有气泡产生；若是氢氧化钠溶液则没有气泡；若选择一种常见的碱溶液来确定，应该选用氢氧化钙溶液，有关反应的化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。

（4）由表中数据可知，

①加入盐酸的量在2～10 mL之间时，溶液温度上升，说明氢氧化钠与盐酸反应放热。

②加入盐酸的量在10～20 mL之间时，溶液温度逐渐下降，因为此时反应已经停止，盐酸过量，起到了冷却降温作用。

考点：物质推断；溶解度；溶质质量分数；酸碱指示剂；化学方程式；化学反应中的能量变化。