Question

（7分）在公共场所进行卫生防疫时，消毒剂发挥着重要的作用。

（1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为          。

（2）过氧化氢溶液常用于伤口消毒。在生物酶的催化作用下，过氧化氢可发生分解反应，化学方程式为                。

（3）过氧乙酸（CH₃COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH₃COOH），该反应的化学方程式为                      ；若一瓶19%的过氧乙酸溶液因久置而完全分解，所得溶液中醋酸的质量分数为          （结果保留一位小数）。

（4）2008年5月12日汶川特大地震导致灾区部分水源严重污染，为保障当地群众饮水安全，有关卫生防疫部门使用了多种消毒剂进行杀菌、消毒。主要有：净水片（Na₂FeO₄）、优氯净(C₃O₃N₃Cl₂Na)、二氧化氯(C1O₂)、“84”消毒液(有效成分为NaClO)。

①制取Na₂FeO₄的反应为：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，X的化学式为        。

②下列有关说法正确的是        。

A．消毒杀菌的过程是化学变化

B．C₃O₃N₃Cl₂Na的相对分子质量为232.5

C．C₃O₃N₃Cl₂Na中C、O元素的质量比为3：4

D．ClO₂、NaClO和C₃O₃N₃Cl₂Na中均含氯元素，ClO₂中氯元素的质量分数最大

Answer

（1）烧碱（或火碱、苛性钠）  （2）2H2O22H2O+O2↑

（3）2CH3COOOH====2CH3COOH+ O2↑     15.6%

（4）①NaCl     ② ACD（答对2个得1分，错答得0分）

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；

（2）根据题意，结合学过的过氧化氢的分解分析可知，在生物酶的催化作用下，过氧化氢可发生分解生成水和氧气，故化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

（3）根据题意可知，过氧乙酸（CH3COOOH）易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），结合质量守恒定律可知，该常见的气体单质为氧气，故该反应的化学方程式为2CH3COOOH=2CH3COOH+ O2↑；

过氧乙酸能分解生成醋酸和氧气，要求所得溶液中醋酸的质量分数，需要求得醋酸的质量，可设过氧乙酸溶液质量为100g，则溶质过氧乙酸的质量为100g×19%=19g，水的质量为：100g-19g=81g，再设生成的醋酸的质量为x，则有

2CH3COOOH==2CH3COOH+ O2↑

152         120

19g          x

 152：120=19g：x

解得x=15g

所以所得溶液中醋酸的质量分数为×100%=15.6%

（4）①根据质量守恒定律，在化学反应过程中，原子的种类和个数不变，即化学方程式左右两边原子种类、个数相同；结合题干中的化学方程式可知，左边比右边多3个Na原子和3个Cl原子，故X的化学式为NaCl；

②结合题意及化学式分析。

A、消毒杀菌的过程是发生氧化还原反应的过程，故A正确；

B、C3O3N3Cl2Na的相对分子质量=12×3+16×3+14×3+35.5×2+23=220，故B错误；

C．C3O3N3Cl2Na中C、O元素的质量比=（12×3）：（16×3）=3：4，故C正确；

D．ClO2、NaClO和C3O3N3Cl2Na中均含氯元素，要比较其中氯元素的质量分数，可先将每个化学式中的Cl变成1个，则化学式的相对分子量越小，氯元素的质量分数就越大，由此可知，ClO2中氯元素的质量分数最大，故D正确。故选ACD

考点：书写化学方程式，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算，元素的质量分数计算，质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算