下列变化属于化学变化的是
A．瓷碗破碎 B．食物腐烂变质
C．石蜡熔化 D．潮湿的衣服经太阳晒，变干了
（3分）某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4 == MSO4 + H2↑。
现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
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实验编号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
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加入硫酸的质量/g |
100 |
200 |
300 |
400 |
500 |
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烧杯中剩余物质量/g |
119.8 |
219.6 |
319.4 |
419.4 |
519.4 |
第5次实验后，烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。
（3分）氮化铝（AlN）是一种新型材料，是良好的耐热材料，还被大量应用于微电子学。将高纯度铝粉放在氮气流中，在820℃左右反应，可以制得氮化铝。反应的化学方程式是2Al +N2
2AlN。若有54 kg高纯度铝粉，求可制得氮化铝的质量。
（8分）某课外小组研究“影响H2O2 生成O2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2 生成O2 的快慢
【实验过程】实验装置图如下：
实验操作：检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。
实验记录
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实验编号 |
① |
② |
③ |
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反应物 |
5%H2O2 100 mL |
5%H2O2 |
3%H2O2100 mL |
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加入固体 |
0.5 g氯化钠固体 |
0.5 g二氧化锰 |
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收集气体的时间 |
165 s |
46s |
80 s |
（1）H2O2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。
（2）实验②中加入H2O2的体积为 mL。
（3）实验③中加入的固体和用量为 。
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化锰 和氯化钠是否对H2O2 生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量为 。
【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。
（1）检验氧气的方法是 。
（2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因是 。
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（5分）某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气，设计的实验装置图如下图。
请回答下列问题。
（1）若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”) 端管口通入。
（2）点燃生成的气体，产生 色火焰。点燃前应进行的操作名称是 。
（3）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是 。
（4）该小组同学用生成的氢气与氧化铁反应，反应的化学方程式是： 3H2 + Fe2O3
2Fe + 3H2O实验装置如右图。该实验观察到的现象有 。
（6分）根据下图回答问题。
A B C D E
（1）实验仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起 作用。
（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是_____。实验室制取氧气和制取二氧化碳都可选用的收集装置是_____。
