（3分）某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量，准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。求：
（1）井盐中CaCl2的质量分数。
（2）检测后的溶液中NaCl的质量分数。
（3分）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：
SiCl4 +2H2
Si+ 4HCl。请计算要获得10kg硅（Si），至少需要氢气多少千克？
（9分）请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是____________________________________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH反应的化学方程式____________________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。
老师说：化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律。丙同学根据老师这句话，说：“肯定不是 ” 。
【实验探究】小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
写出B装置中发生化学反应的方程式_______________。
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？丁同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是______________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是______________。
（6分）收集蜡烛燃烧产生的CO2往往混有很多杂质，化学小组的同学设计了下图装置收集纯净的CO2。A中分液漏斗盛有足量液体，锥形瓶内有燃着的足量的蜡烛和盛有黑色粉末的烧杯。B中试管装有滴加酚酞的氢氧化钠溶液；C中试管装有盐酸。小组同学查资料得知CO2与Na2CO3溶液也能反应生成NaHCO3
（1）K1是打开的，K2是关闭的。打开A中分液漏斗的开关放下足够多的液体，发现蜡烛燃烧的更旺。B中的现象是（足够长的时间）_________；用三个化学方程式表示B中发生化学变化的原因______、______、_____。
（2）接着关闭K1，打开K2。B中的现象______________；C中的现象（B、C间的导管提前充满水）___________。
（3）C中的气体即为蜡烛燃烧产生的部分纯净的CO2。
（4分）根据下图回答问题。
A B C D E
（1）写出标有序号的仪器名称：a 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，应选用的发生装置和收集装置为 （填序号）。
（3）若用右图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整。
（5分）从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3 、Ca（OH）2五种溶液中取出几种，进行混合。已知往碳酸钠溶液滴加少量盐酸时发生此反应Na2CO3+HCl==NaCl + NaHCO3
（1）一种溶液向另一种溶液里滴加，有白色沉淀生成，写出此反应的化学方程式 。
（2）若一种物质向另一种物质里滴加直至过量，溶液的总质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为（只写一个）： 。
（3）若两种溶液混合后，溶液的质量减小，可能的组合最多有 种 。
（4）两种溶液混合后无现象，滴加第三种时马上有气泡产生，第三种物质是 。
（5）第一种物质取少量，加入过量的第二种物质有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加第三种物质，开始无现象，接着有无色气体产生，第二种物质是 。
