Question

把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体产生，铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等。则产生氢气的质量为

A．1/32 g           B.1/35 g          C.1/64 g          D.1/70 g

Answer

B

【解析】

试题分析：因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有铜单质，分析题干可知，过滤得到的铜为6.4g，那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出生成氢气的质量。

【解析】
设与硫酸铜反应的铁的质量为x

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

56             64

x              6.4g

56：64=x：6.4g       

解得，x=5.6g

那么与硫酸反应的铁的质量为6.4g-5.6g=0.8g

设铁与稀硫酸反应后产生的氢气质量为y

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56             2

0.8g           y

56：2=0.8g：y      

解得y=1/35 g，故选B

考点：根据化学反应方程式的计算