Question

（6分）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。

（1）氯化钠溶液中的溶剂是         。

（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为         g。

（3）30℃时，氯化钠的溶解度        碳酸钠的溶解度。（填写“＞”、“＜”或“＝”）

（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数最大的是       溶液。（填化学式）

（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是____________。（填字母序号）

A．干冰     B．氢氧化钠固体      C．生石灰    D．硝酸铵     E．浓硫酸

Answer

（1）水      （2）10     （3）＝

（4）NaCl    （5）AD（不选错选漏选0分、全对得2分）

【解析】

试题分析：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某温度下某物质的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出。

（1）氯化钠溶液即氯化钠的水溶液，溶剂是水；

（2）根据碳酸钠的溶解度曲线不难看出，在10℃时，碳酸钠的溶解度10g；

（3）在30℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明此温度下两物质的溶解度相等；

（4）由于在10℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%，可知在10℃时，这两物质的饱和溶液中溶质的质量分数氯化钠＞碳酸钠；

（5）由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，碳酸钠的饱和溶液中有晶体析出，说明温度降低了，因此加入的物质应是溶于水吸热的物质，故选AD。

考点：固体溶解度曲线及其作用，常见的溶剂，溶解时的吸热或放热现象，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系