Question

(7分) 利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题。

（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的       (选填“前面”或“后面”)。

②将金属R投入到FeSO₄溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是         。

（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式           ；若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）        mL。

（3）某校实验室废水中含有Zn(NO₃) ₂、AgNO_3、Cu(NO₃) ₂三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离、回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案（实验中未引进其它金属离子）：

回答问题：

①固体X是       。

②写出实验过程中所发生反应的化学方程式       。

Answer

（1）①前面               ② R Fe Cu 

（2）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O      125

（3）①Ag

②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2   Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2（2分，各1分）

【解析】

试题分析：（1）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在氢前面的金属能从酸中置换出氢，排在前面的金属能把后面金属从其盐溶液中置换出来。故：

①将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面；

②将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出。根据上述信息，判断金属Fe、R、Cu活动性由强到弱的顺序是R Fe Cu；

（2）盐酸除铁锈反应的化学方程式：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；

设：若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）的体积为XmL。则600×10%=X·1.2×40%，X=125ml。

（3）①由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，Zn﹥Cu﹥Ag；加入a粉后，先辈置换出来的是Ag；故X是Ag；

②因实验中未引进其它金属离子，故加入的a粉应该是Cu，b粉应该是Zn；故反应的化学方程式有：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2   Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2

考点：物质推断；金属活动性顺序；化学方程式；溶质质量分数。