Question

（6分）根据表中内容回答下列问题。

/℃   度   温   /g   度   解   质   物   溶	0	20	40	60	80
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
Ca(OH)2	0.173	0.165	0.121	0.116	0.094

（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是___ ____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是    ___ ____。

（3）取KNO₃、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100 g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质___ ____。

（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是___ ____。

（5）如图2所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，再向烧杯中加入足量的生石灰，可观察到的现象是___ ____。

Answer

（1）增大。

（2）大于20℃小于40℃。

（3）NaCl。

（4）烧杯内水温下降，试管中有晶体析出；

（5）烧杯内浑浊，水温上升，试管内固体逐渐溶解。

【解析】

试题分析：（1）根据表格中的数据分析，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高。

（2）要判断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围，即判断该温度范围内两种物质的溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～40℃时，这两种物质存在溶解度相同的可能。

（3）由表格数据可知，20℃时100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g，可溶解氯化钠36g，所以，20℃时向100g水中分别加入36g溶质，氯化钠恰好全部溶解得到饱和溶液，而硝酸钾不会全部溶解，即有溶质剩余，故烧杯b中溶解的物质是氯化钠。

（4）硝酸铵溶解时吸收热量，会使温度降低；而由于硝酸钾的溶解度随温度的降低溶解度减小，故可观察到随烧杯内水温的下降，试管中的饱和的硝酸钾溶液会有晶体析出。

（5）生石灰与水反应，生成熟石灰的同时，会放出大量的热，使温度升高；由于熟石灰微溶于水，且随温度升高而溶解度变小，故可观察到烧杯内会变浑浊；而由于硝酸钾的溶解度随温度的升高溶解度增大，故随水温上的上升，试管内的固体会逐渐溶解。

考点：固体溶解度的影响因素，溶解时的吸热或放热现象